关于Cu—Zn原电池的下列叙述中，错误的是（）

A.能将化学能转化为电能

B.电子从Cu经导线流向Zn

C.溶液中H+、SO42－分别向铜、锌电极移动

D.该装置中发生的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑

A.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

B.将Zn片浸入CuSO4溶液中，发生的化学反应与该原电池反应相同

C.在外电路中，电子从正极流向负极

D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

A.在原电池中，电子流出的一极为负极

B.原电池中，发生还原反应的电极是负极

C.原电池中，电流的方向是从负极到正极

D.在Cu—Zn原电池中，Cu做负极

A.反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D.ZnCu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极作定向移动

A.Zn为原电池的负极

B.能将化学能转化为电能

C.电子从Cu经导线流向Zn

D.u上发生的反应为2H⁺+2e⁻═H2↑

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.手机所用的锂离子电池属于一次电池

C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池

D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn

A.反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池

B.Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

C.把铁片和铜片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到铜片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化

D.Zn－Cu原电池工作过程中，溶液中H＋向负极做定向移动

A、因为电对 Ni2＋ ＋ 2 e－ ＝ Ni 的 jΘ ＝ －0.23 v ，所以电对 2 Ni2＋ ＋ 4 e－ ＝ 2 Ni 的 jΘ ＝ －0.46 v

B、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的 pH值减小而增强

C、因为 jΘ(Cl2 / Cl－) ＞ jΘ(MnO2 / Mn2+) ，所以不能用MnO2与盐酸作用制取氯气

D、已知 jΘ(Zn2+ / Zn) = －0.762 v ，jΘ(Cu2+ / Cu) = 0.347 v ，所以当铜锌原电池的电动势大于0时 ，Cu2＋ 的浓度必定大于 Zn2＋ 的浓度

A．Zn片做正极

B．反应中Cu片质量减少

C．电子由Zn片经过导线流向Cu片

D．实现了电能向化学能的转化

A.若将图（1）装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生

B.图（2）装置中SOeq \o\al（2－,4）向Cu片移动

C.若将图（2）中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快

D.图（2）与图（3）中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等